为什么氯化氢比氟化氢沸点高

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卤素氢化物的熔沸点由小到大排序

1、例如，氟化氢（HF）的熔点约为-89℃，沸点约为15℃；氯化氢（HCl）的熔点约为-112℃，沸点约为-80℃；溴化氢（HBr）的熔点约为-85℃，沸点约为-60℃；碘化氢（HI）的熔点约为-50.8℃，沸点约为14℃。可以看出，随着原子序数的增加，氢化物的熔沸点逐渐升高。

2、HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，随着卤素原子序数的增加，它们的熔沸点也随之升高。

3、HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。

4、熔点比较：HI；HF；HBr；HCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF；HI；HBr；HCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

5、就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。

6、首先是氟化氢HF，分子间能够形成氢键，所以沸点异常高，最高。

卤化氢的熔沸点各是多少

卤化氢的熔沸点氟化氢：熔点零下八十三点三八摄氏度，沸点十九点五四摄氏度。氯化氢：熔点零下一百一十四点二摄氏度，沸点零下八十五摄氏度。溴化氢：熔点零下八十六点九摄氏度，沸点零下六十六点八摄氏度。碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。

熔点：零下八十三点三八摄氏度（-838℃）沸点：十九点五四摄氏度（154℃）氟化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，在标准大气压下，其熔点和沸点相对较低。由于其分子间存在较强的氢键作用，使得氟化氢的沸点相较于其他卤化氢要高。

碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。而卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢。又根据它们中间的特性，由此得出它们的熔点。

卤化氢HX均由分子组成，除HF一般分子间难以形成氢键（因为H-X键极性不足）。因此HX的分子间作用力是范德华力，其值一般随着相对分子质量增大而增大（因为相对分子质量增大通常意味着分子内电子更多，可极化作用更强，色散力更大，范德华力更大）。因此熔沸点HCl；HBr；HI。

碘化氢是一种卤化氢，具体介绍如下：化学式与常态：碘化氢的化学式为HI，在常态下是一种具有刺激性气味的无色气体。物理性质：碘化氢在空气中不可燃，但遇湿润空气会发烟。其熔点为50.8℃，沸点为31℃。相对密度为23，相对密度为4。蒸汽压为532kPa。碘化氢易溶于水并可溶于乙醇。

氟化氢和氯化氢谁稳定

就是比氢氧化物的氧化性嘛，同族元素HF HCl，在上面的越稳定，所以氯化氢小于氟化氢 卤族元素氧化性最强，所以氯化氢氟化氢稳定性大于 硫化氢和甲烷 硫比碳的氧化性强，所以CH4小于H2S。

HF比HCl稳定。因为F的非金属性比Cl强。所以F和H结合强度大于Cl HF沸点大于HCl。 虽然分子晶体分子量越高，沸点越高。但这里有三个特例：H2O，HF，NH3。因为三者都能产生氢键，增加了分子间的作用力，使沸点升高。所以尽管HCl分子量大于HF，却是HF沸点高。

卤族元素是指元素周期表中的第七主族元素，它们都是典型的非金属元素，分为氟、氯、溴、碘、砹、“田”六种元素。卤族元素的单质都是双原子分子构成的，而且它们都可以和金属发生反应，生成无氧酸的盐。它们还能和非金属发生反应，生成非金属的卤化物。

元素周期表中的应用：在元素周期表中，同一主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱。例如，氟、氯、溴、碘位于同一主族，非金属性依次减弱，因此它们的气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的稳定性也依次减弱。

判断不同物质热稳定性高低可从以下几方面比较。对于单质，金属性越强，其单质热稳定性一般越高。